Oxalát vápenatý

Oxalát vápenatý - soľ kovu alkalických zemín vápenatej a organickej dvojsýtnej kyseliny šťaveľovej so vzorcom CaC2O4, bezfarebné kryštály, tvoria kryštalický hydrát.

Obsah

Príjem [upraviť]

  • Výmenné reakcie:

Fyzické vlastnosti [upraviť]

Oxalát vápenatý tvorí bezfarebné kubické kryštály.

Z vodných roztokov vzniká kryštalický hydrát CaC.2O4• H2O - bezfarebné monoklinické kryštály. V literatúre je zmienka o CaC kryštalickom hydráte2O4• 3H2O.

Veľká encyklopédia ropy a plynu

Oxalát - vápnik

Oxalát vápenatý je vynikajúcim príkladom cudzej látky v dreve, ktorá sa nedá extrahovať neutrálnymi rozpúšťadlami. Schwalbe a Neumann [71] našli kyselinu šťaveľovú, citrónovú a jantárovú v šťave z buku a borovice. Prvá obsahuje aj kyselinu mliečnu. Drevo Goupia tonien-tosa (uvedené vyššie) obsahuje kyselinu jantárovú. Podľa Smitha [72] sa významné množstvá sukcinátu hlinitého ukladajú v dreve Orites excelsa, R. To isté drevo samozrejme obsahuje voľnú kyselinu maslovú. Soli kyseliny jablčnej a vínnej sa opisujú v dubovom dreve a soli kyseliny vínnej sa nachádzajú v miazgu bielej brezy, ale podľa Wemera [49] sú tieto skoré údaje pochybné. Je potrebné poznamenať, že výsledky skorých štúdií o soľiach organických kyselín sú pochybné, pretože biochemické testy používané pri ich identifikácii nie sú dostatočne spoľahlivé. [1]

Oxalát vápenatý je pomerne ťažké premeniť na sulfát a musia sa dodržiavať nasledujúce opatrenia: filter, cez ktorý sa filtruje šťavelan vápenatý, sa musí pred spracovaním kyselinou sírovou úplne spáliť, inak sa môže počas kalcinácie vytvoriť uhličitan vápenatý, ktorý pri spracovaní kyselinou sírovou uvoľňuje CO2. preto budú výsledky stanovenia vápnika podhodnotené. [2]

Oxalát vápenatý sa používa na gravimetrické stanovenie a separáciu vápnika. [3]

Oxalát vápenatý je pomerne ťažké premeniť na sulfát a musia sa dodržiavať nasledujúce opatrenia: filter, cez ktorý sa filtruje šťavelan vápenatý, sa musí pred spracovaním kyselinou sírovou úplne spáliť, inak sa môže počas kalcinácie vytvoriť uhličitan vápenatý, ktorý pri spracovaní kyselinou sírovou uvoľňuje CO2. preto budú výsledky stanovenia vápnika podhodnotené. [4]

Oxalát vápenatý CaC2O4 vypadáva z roztoku v slabo kyslom, neutrálnom alebo alkalickom prostredí a pri vysokej koncentrácii v roztoku minerálnych kyselín nedochádza k vyzrážaniu tejto soli. [5]

Oxalát vápenatý, vyzrážaný pri teplote miestnosti, sa vyzráža ako zmes di- a trihydrátov, ktoré sú v stabilnom stave vzhľadom na monohydrát 11 pri teplotách nad 50 ° C [6].

Oxalát vápenatý sa vyzráža rovnako ako gravimetricky, premyje, rozpustí v kyseline chlorovodíkovej alebo sírovej a titruje. S vysokým obsahom horčíka vo vzorke 94 je potrebné zrážanie. [7]

Oxalát vápenatý vyzrážaný v roztoku obsahujúcom voľnú síru (napríklad v okyslenom filtráte po vyzrážaní sulfidom amónnym spracovaným s oxalátom amónnym a potom postupne neutralizovaný) nemôže byť kalcinovaný a odvážený, pretože síra je oxidovaná a viaže sa na oxid vápenatý počas kalcinácie. [8]

Oxalát vápenatý sa zvyčajne vyzráža z horúceho roztoku ako monohydrát. Na krivke termolýzy [32] existuje niekoľko plató odpovedajúcich monohydrátu pri teplotách od izbovej teploty do 100 ° C, bezvodého oxalátu vápenatého pri 226–398 ° C, uhličitanu vápenatého pri 420–660 ° C a oxidu vápenatého pri 840–850 ° C. Sendal a Koltgof [42 Predpokladá sa, že monohydrát je nespoľahlivá forma váženia, pretože má tendenciu zadržiavať prebytočnú vlhkosť. Okrem toho monohydrát obsahuje spolu vyzrážaný nedegradovaný oxalát amónny, takže ak sa zrazenina suší pri 105 - 110 ° C, výsledky sa zvyčajne preceňujú na 0 - 1 0%. Bezvodý oxalát vápenatý je tiež nevhodný na váženie kvôli hygroskopicite. [9]

Oxalát vápenatý sa rozpúšťa v zriedenej kyseline chlorovodíkovej a nerozpúšťa sa v zriedenej kyseline octovej. [10]

Oxalát vápenatý sa môže tiež získať pôsobením chloridu vápenatého na oxalát sodný. [11]

Oxalát vápenatý je ľahko rozpustný v minerálnych kyselinách, ale nie je rozpustný v kyseline octovej. Bárium a stroncium interferujú s touto reakciou, preto musia byť vopred odstránené. [12]

Oxalát vápenatý je menej rozpustný ako oxychinolát vápenatý, a preto neinterferuje so stanovením horčíka. [13]

Oxalát vápenatý je rozpustný v minerálnych kyselinách a nerozpustný v kyseline octovej, pričom sa líši od siričitanu, uhličitanu, hydrogénfosforečnanu CaHP04 a niektorých ďalších vápenatých solí, ktoré sú tiež rozpustné v kyseline octovej. [14]

Oxalát vápenatý je rozpustný v minerálnych kyselinách a nerozpustný v kyseline octovej. [15]

SKÚSENOSŤ 8. Získanie oxalátov vápenatých a bárnatých.

Oxalát amónny s iónmi kovov alkalických zemín tvorí biele kryštalické zrazeniny oxalátov: Vas2ach4, src2ach4 a CAC2ach4:

Reakcie s iónmi Ba2 + a Sr2 + prebiehajú podobným spôsobom.

Oxaláty všetkých kovov alkalických zemín sa rozpúšťajú v 2N roztoku HC1 a HNO3 a nerozpúšťajú sa v chlade v 2N roztoku CH3COOH.

Oxaláty bária a stroncia sa rozpustia vo vriacej kyseline octovej a šťavelan vápenatý nie je rozpustný. Vzhľadom na nízku rozpustnosť oxalátu vápenatého vo vode, reakcia iónov CA2 + s iónmi2ach4 2- veľmi citlivá. Dokonca aj roztok síranu vápenatého (voda zo sadry) obsahujúci malé množstvo iónov Ca2 + uvoľňuje zrazeninu CaC s oxalátovým iónom.2ach4, ktorého produkt rozpustnosti (2,10 -9) je významne nižší ako produkt rozpustnosti CaSO4 (2,4 10 -5).

Získa sa zrážanie oxalátu vápenatého a bárnatého interakciou roztokov zodpovedajúcich chloridov (3 - 4 kvapky) s rovnakým objemom roztoku oxalátu amónneho (NH4)2C2ach4. Na testovanie účinkov kyseliny chlorovodíkovej a octovej na zrazeniny oxalátu.

Napíšte rovnice odpovedajúcich reakcií v iónových a molekulárnych formách.

Poznámka: Reakcie tvorby oxalátu vápenatého sa používajú na vyzrážanie iónov Ca2 + pri určovaní ich obsahu v moči a krvi.

SKÚSENOSŤ 9. Príprava chrómanu bárnatého.

Chróman draselný K2CrO4 vytvára svetložlté zrazeniny chromanu bárnatého BaCrO4 a chromát stroncium SrCrO4 a nevytvára precipitát s iónmi Ca2 + (CaCrO4 dobre rozpustný vo vode).

Z horúcich roztokov sa odporúča vyzrážať chrómany bária a stroncia; zároveň sa objavia veľké kryštály. Filtráciou alebo odstredením sa môžu ľahko oddeliť od roztoku. Zrazenina chrómanu bárnatého sa nerozpúšťa v kyseline octovej a rozpúšťa sa v HCl a HNO3:

Chróm stroncia sa rozpúšťa nielen v HC1 a HNO3, ale tiež v CH3COOH. SrCrO rozpustnosť4 v kyseline octovej a nerozpustnosti BaCrO4 vzhľadom k tomu, že produkt rozpustnosti BaCrO4 (1,6 -10 -10) významne menej ako produkt rozpustnosti SrCrO4 (5,5-5).

V dvoch skúmavkách sa pripravia 3 až 4 kvapky roztokov vápenatých a bárnatých solí. Do každej z nich pridajte 3 - 4 kvapky roztoku chromanu draselného. Označte farbu sedimentu. Na testovanie účinku kyseliny octovej a kyseliny chlorovodíkovej na chromát zrazeniny.

Napíšte rovnice odpovedajúcich reakcií v iónových a molekulárnych formách.

SKÚSENOSŤ 10. Príprava fosforečnanu amónneho - horčíka (MgNH)4RO4).

Zrážanie fosforečnanu horečnatého má analytický význam pre stanovenie horčíka v krvi.

Hydrogénfosforečnan sodný v prítomnosti amoniakovej pufrovej zmesi pozostávajúcej z NH4OH a NH4Cl vyzráža z roztokov horečnatých solí bielej kryštalickej zrazeniny fosforečnanu amónneho - horčíka: t

Prítomnosť v roztoku chloridu amónneho (1 diel) NH4C1 je potrebné na zabezpečenie toho, aby pôsobením NH4OH zabráni vyzrážaniu hydroxidu horečnatého Mg (OH)2..

K 2 až 3 kvapkám roztoku chloridu horečnatého sa pridajú 3 kvapky roztoku HCl a 2 až 3 kvapky roztoku Na2NRA4. K zmesi sa po kvapkách pridá zriedený roztok amoniaku, pričom sa roztok mieša so sklenenou tyčinkou. Po zakalení roztoku sa začne zrážať charakteristická kryštalická zrazenina MgNH.4RO4. Napíšte reakčnú rovnicu v iónových a molekulárnych formách.

Jednopólová drevená podpera a spôsoby, ako posilniť rohové podpery: Podpery nadzemného vedenia sú konštrukcie určené na podoprenie vodičov v požadovanej výške nad zemou, vodou.

Papilárne vzory prstov sú ukazovateľom atletickej schopnosti: dermatoglyfické príznaky sa tvoria počas 3 až 5 mesiacov tehotenstva, počas života sa nemenia.

Mechanické držanie hlinených hmôt: Mechanické držanie hlinených hmôt na svahu poskytuje protipožiarne štruktúry rôznych konštrukcií.

Príručka pre lekárov 21

Chémia a chemická technológia

Získanie šťaveľanu vápenatého

PRÁCA 16. VÝROBA OXALÁTU V KALCIU [c.90]

Skúsenosti 10, Získanie nerozpustných vápenatých solí. V skúmavke s 2-3 kvapkami roztoku vápenatej soli pridajte rovnaké množstvo roztoku oxalátu amónneho. Pozoruje sa tvorba bielej kryštalickej zrazeniny šťavelanu vápenatého, CaCrO. Preskúmajte sediment pod mikroskopom. [C.68]

Opakované kalcinácie (približne pol hodiny) pokračujú, až kým sa nedosiahne konštantná hmotnosť, ktorá sa nedosiahne okamžite, pretože šťavelan vápenatý je jedným z najťažších rozkladných precipitátov. [C.179]

Ako je známe, Ca + sa vyzráža gravimetrickou analýzou vo forme oxalátu vápenatého, CaClO-HzO. Ak je v roztoku tiež prítomný Mg2 + -H0Hbi (čo je zvyčajne prípad, keď sa skúmajú prírodné zlúčeniny a produkty výroby), potom sa v dôsledku koprecipitácie a následného vyzrážania získa zrazenina, ktorá je silne znečistená nečistotou Mg 204, aby sa táto nečistota odstránila, výsledná zrazenina sa odfiltruje, premyje a rozpustí. kyseliny chlorovodíkovej. Získa sa roztok, v ktorom je koncentrácia horčíka výrazne nižšia ako v počiatočnej koncentrácii, pretože počas zrážania sa porovnávajú iba [c.118].

Na overenie tohto predpokladu sme syntetizovali ftalát vápenatý zrážaním zmiešaním vodných roztokov šťaveľanu vápenatého a ftalátu sodného. Syntetizovaný ftalát vápenatý, ako aj suché zvyšky získané odparením vodných extraktov z inhibovaného laku a laku bez inhibítora, boli skúmané pomocou IR spektroskopie a róntgenovej fázovej analýzy. [C.186]

Aby sa zabránilo kontaminácii zrazeniny šťaveľanu vápenatého oxalátmi alkalických kovov, použije sa zrážanie z roztoku amónia. V tomto prípade sa získa zrazenina, ktorá je kontaminovaná sodíkom a draslíkom v porovnaní so zrazeninou získanou pomalou neutralizáciou kyslého roztoku obsahujúceho oxalát. [C.29]


Ako už bolo spomenuté, pre relatívne hodnotenie množstva získanej zrazeniny je dôležité, aby sa porovnávané zrazeniny získali za čo najviac rovnakých podmienok. Napríklad je dôležité, či sa vyzráža sulfid kadmia z alkalického roztoku alebo z kyslého roztoku alebo oxalátu vápenatého, keď sa zahrieva alebo chladí. Je tiež dôležité, aby sa práca vykonávala s reagenciami určitej koncentrácie a aby bol zvyk vyrábať rovnakú operáciu vždy rovnaký. [C.62]

Na získanie oxalátu vápenatého sa k vodnej suspenzii hydroxidu vápenatého zahriatej na reakčnú teplotu po častiach pridal oxalát sodný. Na konci preberania bola použitá expozícia (definovaná ako čas reakcie). [C.268]

Na získanie šťavelanu vápenatého na stupnici Gekhnokhim Chb sa odváži 3 až 5 g uhličitanu vápenatého, prenesie sa do kadičky a rozpustí sa v 2 n. kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková sa postupne naleje až do úplného rozpustenia uhličitanu vápenatého. Výsledný roztok sa zahreje na 50 až 60 ° C a pridá sa k nemu 60 až 70 ml nasýteného roztoku kyseliny šťaveľovej. Výsledná zrazenina sa nechá usadiť a uskutoční sa test úplnosti precipitácie iónov vápnika. V prípade neúplného vyzrážania iónov vápnika sa k roztoku pridáva 5 ml kyseliny šťaveľovej so zrazeninou a opakovaný test sa vykonáva na úplné vyzrážanie. Výsledná zrazenina sa odfiltruje na Buchnerovom lieviku, prenesie sa na vopred odváženú Petriho misku a vysuší v sušiarni. V závislosti od teploty, pri ktorej bol kal vysušený, možno získať kryštalické hydráty rôzneho zloženia. Oxalát vápenatý sa uvoľňuje z roztoku vo forme kryštalického hydrátu obsahujúceho tri molekuly vody, ktorý pri teplote 130 ° C prechádza do monohydrátu. Ak sa látka suší pri teplote nad 130 ° C, potom sa výťažok produktu ako percentuálny podiel teoretického množstva vypočíta z monohydrátu oxalátu vápenatého. [C.91]

Ďalšími spôsobmi hydrolýzy močoviny sú zrážanie vápnika vo forme oxalátu a bária vo forme chrómanu, v obidvoch prípadoch vznikajú veľké, ľahko filtrované kryštály. Oxalát vápenatý, získaný spôsobom homogénneho vyzrážania, však stále zachytáva viac horčíka ako zrazenina získaná spôsobom podľa Koltgofa a Sendala, pričom podľa posledne uvedeného spôsobu sa oxalát vápenatý najskôr vyzráža pri teplote miestnosti a potom sa udržiava pri vyššej teplote. Toto je zvláštny prípad neobvykle ostrého starnutia, ku ktorému dochádza v dôsledku transformácie hydrátov, čo sa javí ako obzvlášť účinný typ starnutia. [C.164]

Pri určovaní stopového množstva vápnika v iných prvkoch alkalických zemín je potrebné použiť separáciu. Napríklad pri stanovení vápnika v chloridu bárnatom sa tento vyzráža chrómanom a výsledný roztok sa nefiltruje a fotometrizuje [16191. Niekedy sa bárium a stroncium oddelia od vápnika vo forme sulfátov, potom sa po separácii vyzráža oxalát vápenatý [c.140]


Separácia z kovov alkalických zemín. Najčastejšie sa na separáciu kovov alkalických zemín z vápnika používajú chrómanové a sulfátové metódy, separácia na základe rôznych rozpustností anorganických a niektorých organických solí kovov alkalických zemín v nevodných rozpúšťadlách a koncentrovaných kyselinách sa stala veľmi rozšírenou. Veľký rozdiel v PR síranov vápenatých a bárnatých vytvára základnú príležitosť na separáciu týchto iónov vo forme sulfátov. Treba však vždy pamätať na to, že so zvyšujúcou sa kyslosťou roztoku (najmä v prítomnosti kyseliny chlorovodíkovej) sa zvyšuje rozpustnosť síranu bárnatého [1163] a pre správne oddelenie je potrebné prísne kontrolovať kyslosť média. Vápnik môže byť oddelený od stroncia a bária pôsobením kyseliny sírovej v médiu kyseliny octovej [1313]. Ak sa do zmesi kovov alkalických zemín pridajú síran a šťavelan amónny, vápnik sa vyzráža ako oxalát a stroncium a bárium sa prevedú na sulfáty [664]. Vápnik sa môže ľahko odstrániť z výslednej zmesi zrazeniny zriedenou kyselinou. Separácia je však neúplná, precipitáty síranu strontnatého a bária sú kontaminované oxalátom strontnatým a zrazenina oxalátu vápenatého obsahuje stopy síranu stroncia a bária. [Č.159]

Spôsob je založený na získaní zrazeniny šťavelanu vápenatého, ktorý sa rozpustí v kyseline sírovej. Uvoľnená kyselina šťaveľová sa titruje manganistanom draselným a množstvo vápnika, ktoré sa použije na titráciu, určuje obsah vápnika. [Č.61]

Vo vodnom extrakte z pôdy sa v najväčšom množstve nachádzajú ióny jednomocných iónov kyseliny uhličitej HCO3 a reakcia extraktu sa trochu posunie na kyslú stranu. Ióny sodíka Na boli detegované reakciou získaného extraktu s uranyl acetátom objavením sa žltej tetraedry uranylacetátu sodného, ​​jasne viditeľného pod mikroskopom. Ióny draslíka K boli detegované reakciou extraktu s trojitým dusitanom vzhladom na čierne kubické kryštály viditeľné pod mikroskopom. Prítomnosť amóniových katiónov, ktoré by mohli interferovať s detekciou iónov draslíka, sa určila pomocou Nesslerovho činidla. Ióny horčíka boli detegované na filtračnom papieri s použitím farebnej reakcie N.A. Ióny vápnika vápnika Ca - reakciou s oxalátom amónnym pri zrážaní bielych kryštalických zrazenín síranu vápenatého vápenatého v extrakte - pomocou roztokov kyseliny chlorovodíkovej a chloridu bárnatého. V prítomnosti síranových iónov [c.12]

Oxid vápenatý sa vyrába kalcináciou uhličitanu vápenatého alebo oxalátu pri 800 ° C. Veľmi čistý CaO, potrebný napríklad pri výrobe fosforov alebo pri príprave iných vápenatých zlúčenín s vysokou čistotou, sa môže získať spôsobom navrhnutým v fl, 2]. [C.996]

Výroba oxalátu alkalických zemín. V oddelených skúmavkách na roztoky rozpustných solí vápnika, stroncia a bária pridajte roztok oxalátu amónneho a získajte vhodné zrážanie oxalátu. Všetky oxaláty sú slabo rozpustné vo vode, najmä CaCl2. Oxalát vápenatý nie je rozpustný v kyseline octovej. Skúste účinky kyseliny chlorovodíkovej a octovej na zrážanie. [C.251]

Váženie vo forme uhličitanu. Filter sa najprv spaľuje oddelene, potom sa zrazenina šťaveľanu vápenatého prenesie do téglika a pred konverziou na uhličitan vápenatý sa opatrne kalcinuje (pozri poznámku pod čiarou 2, strana 707). Pridá sa niekoľko kvapiek roztoku uhličitanu amónneho, kvapalina sa opatrne odparí, potom sa zvyšok kalcinuje až do červeného horenia a odváži sa. Opracovanie s uhličitanom amónnym atď. Sa opakuje, až kým sa nedosiahne konštantná hmotnosť. [C.711]

Produkt rozpustnosti oxalátu vápenatého je 2 - S, kyselina šťaveľová má C1 = 6-10, Kg = 610. Vypočítajte rozpustnosť oxalátu vápenatého pri pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 a výsledky prezentujte graficky. [C.145]

Druhé zrážanie. Premytá zrazenina šťavelanu vápenatého sa rozpustí v 50 ml zriedenej (1 4) kyseliny chlorovodíkovej, roztok sa zriedi, pridá sa kyselina šťaveľová v prebytku, ako je uvedené vyššie (viď 1. depozícia), potom sa zahrieva do varu, kontinuálne sa mieša a pridá sa zriedený amoniak až do alkalickej reakcie. reakcie. Nechá sa stáť, prefiltruje sa a zrazenina sa premyje ako pri prvej precipitácii, filtrát a premývacie roztoky sa spoja s filtrátom a premývacími roztokmi získanými po prvom vyzrážaní. [C.707]

Hmotnostné metódy. Spôsoby, pri ktorých sa oxalát vápenatý premieňa na uhličitan, síran alebo fluorid, sa tiež viac-menej používajú a výsledná zlúčenina sa odváži. Tieto spôsoby, rovnako ako už opísaná hromadná metóda, sa môžu použiť len v prípadoch, keď oxalát vápenatý neobsahuje stroncium a bárium alebo ich množstvo je presne známe. Prvou a druhou metódou sú staré metódy, ktoré však v plnej miere obstáli v skúške času a sú v súčasnosti uprednostňované niektorými analytikmi. [C.710]

Na získanie veľkých kryštálov oxalátu vápenatého je kyslý roztok obsahujúci oxalát buničiny neutralizovaný pridaním bolesti [p.27]

Nagppsky [2] opisuje prípravu vápnika oxalátu-C. Meler [3] získal oxalát vápenatý-i oxidáciou propiónovej-HC, fluorovodíkovej-1-mliečnej-1-C a prepolyméru pyruvikón-2-C s použitím manganistanu ako oxidačného činidla. 109]

Zrazenina oxalátu vápenatého sa nemôže premyť oxalátom amónnym, pretože nadbytok (NH4) 2 204, zvlhčujúca zrazenina a filter sa tiež titrujú manganistanom. Na získanie správneho výsledku sa zrazenina CaCl2 premyje studenou vodou. [C.410]

Na získanie čistejšieho sedimentu a na dosiahnutie úplného vyzrážania sa v niektorých prípadoch odporúča dvojité zrážanie, pri ktorom sa premytá zrazenina rozpustí v zriedenej horúcej kyseline chlorovodíkovej a opakuje sa zrážanie z kyslého roztoku, po čom nasleduje neutralizácia amoniakom [681, 918, 1176, 1243]. Veľmi dôležitá je správna voľba premývacej kvapaliny, ktorá ovplyvňuje výsledky stanovenia. Ako premývacie kvapaliny sa používajú destilovaná voda [31, 1243, 1340], roztok oxalátu amónneho [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], nasýtený roztok oxalátu vápenatého [544, 545] a zmes alkohol-éter [1595]. [C.28]

Ako oxid sa odvážil kalíšok celkového vápnika po precipitácii ako oxalát [651, 781, 1242, 1280]. Na tento účel sa oxalát vápenatý kalcinuje pri 1000 - 1200 ° C bez prístupu oxidu uhličitého [86, 174, 294, 1212], aby sa zabránilo tvorbe uhličitanu, ktorého prítomnosť vedie k nadhodnoteným výsledkom. Kalcinácia sa odporúča v platinovom tégliku s voľne zakrytým vekom na horáku Teklyu [272]. Na získanie presných výsledkov sa oxalát vápenatý kalcinuje na oxid v prúde kyslíka [777]. Oxid vápenatý je ochladzovaný a odvážený špeciálnymi opatreniami kvôli jeho hygroskopičnosti a možnej interakcii s oxidom uhličitým, čo vyžaduje použitie oxidu vápenatého ako hmotnostnej formy. [Č.31]

V 500 ml banke s guľatým dnom sa umiestni 50 g jemne mletého piesku. Banka sa zahreje na 150 ° C a rýchlo sa do nej zavedú 4 g čisteného kovového draslíka. Zmes sa intenzívne pretrepáva, až sa vytvorí pastovitá šedá hmota. Potom sa banka pripojí na zdroj označeného oxidu uhličitého a systém sa evakuuje na tlak 3 až 10 mm Hg. Art. Oxid uhličitý-C sa získa z 3,381 g uhličitanu bárnatého-C. Počas reakcie sa hmota v banke neustále zahrieva, čím sa postupne zvyšuje teplota. Absorpcia oxidu uhličitého je pomerne aktívna už pri teplote 190 ° C, avšak keď sa pomaly zahreje na 240 ° C, mierne sa spomaľuje, opäť sa zrýchľuje na 260 ° pri 270 °, oxidácia sa stáva veľmi rýchlou (pozn. 5). Obsah banky sa udržiava vo vlhkej atmosfére 8 dní a rozloží sa 10 ml vody. Výsledný oxalát draselný sa rozpustí v 100 ml horúcej vody, okyslí sa roztokom 60 ml 2N roztoku. kyselina chlorovodíková a nezreagovaný oxid uhličitý-C-C uvoľnený počas tohto procesu sa absorbujú roztokom hydroxidu sodného. Reakčná zmes sa odfarbí uhlíkom a oxalát vápenatý-Cg sa vyzráža pridaním zmesi kyseliny octovej a hydrochloridu vápenatého. Oxalát-Cg vápnika sa oddelí, rozpustí v 20 ml 20% roztoku kyseliny chlorovodíkovej a kyselina oxalátová-Cg sa kontinuálne extrahuje 52 hodín éterom. Koniec 0,7248 g. Po- [c.110]

Filtrát amoniaku pripravený podľa bodu 3, 50 ul vody sa zriedi, pridá sa presne 3 t roztoku PLN / K2C2O4 a zmes sa nechá stáť aspoň 15 minút. Ak sa zrazenina šťavelanu vápenatého neuvoľní, prejdite priamo na operáciu 7. [c.307]

Zrazenina šťavelanu vápenatého sa rozpustí v kyseline sírovej (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2,3-10)) a vytvorí sa ekvivalentné množstvo kyseliny šťaveľovej.

V obvyklom priebehu analýzy hornín obsahujúcich malé množstvá zinku väčšina z nich prejde celým priebehom analýzy a zostane v poslednom filtráte, najmä ak sa všetky depozície uskutočňujú dvakrát. Nenasýtená časť (zinok bude však vyzrážaná z amoniaku a bude sa brať ako hliník, druhá malá časť sa pripojí k fosfátovému sedimentu a bude sa brať ako horčík. V sedimente kalcium oxalátu môže byť len najmenšie množstvo zinku, ale s najväčšou pravdepodobnosťou tam vôbec nebude. Keď sa zinok nachádza v malých množstvách, zvyčajne sa stanoví zrážaním sulfidu amónneho (str. 89) z filtrátu získaného po dvojnásobnom vyzrážaní amoniakom. Veľké množstvá zinku sa lepšie izolujú slabo kyslými roztokmi s sírovodíkom, ako je opísané v časti Metódy stanovenia (str. 481) pred vyzrážaním železa a ďalších prvkov amoniakom. [C.478]

Pri spracovaní kalu oxalátu vápenatého, na jeho prenos na síran vápenatý, je vždy potrebné pridať nadbytok kyseliny sírovej, pretože tento proces je spomalený tendenciou slabo rozpustného síranu vápenatého obaliť častice sedimentu. Na dosiahnutie presných výsledkov po kalcinácii zrazeniny síranu vápenatého sa odporúča zahriatie kalcinovaného kalu zmesou rovnakých dielov (NH4), S04 a NH4I na premenu oxidu vápenatého, ktorý sa náhodne kalcinuje na síran. Po odstránení prebytku solí sa nakoniec odváži kalciumsulfát [1643]. [Č.33]

Komplex Kz [Ge (C204) s] sa rozkladá s vápenatým iónom za vzniku oxalátu vápenatého, preto tento komplex možno titrovať roztokom vápenatej soli v prítomnosti ferokyanidu draselného ako indikátora, až kým sa neobjaví modré sfarbenie [906]. Pretože ióny Ge (1P) v prítomnosti oxalátu nedávajú farbu s ferrocyapidom alebo rhodanidom draselným, je možná priama titrácia vápnika oxalátom v prítomnosti iónov K4 [Fe (GN) a Fe (P1) pred tvorbou prvej modrej [907]. Výsledky získané touto metódou sa zhodujú s údajmi permanganatomickej metódy. [Č.71]

Z vyššie uvedeného vyplýva, že spôsoby získania oxalátu sodného v mravčane sodnom sú dostatočne zriedené a testované v pilotnom meradle. Kyselina šťaveľová môže byť izolovaná z oxalátu sodného niekoľkými spôsobmi. - jedna, 65 - 90% taveniny oxalátu sodného sa rozpúšťa v horúcej vode za miešania a spracúva sa s vápnom mladým pri teplote 95 ° C počas 2 - 2,5 hodiny, výsledná zrazenina oxa-, vápenatého latu po separácii sa oddelí a premyje sa horúcou vodou na odstránenie hydroxidu sodného. V tomto prípade sa na 1 kg taveniny vyrobí asi 25 litrov slabého alkalického roztoku. [Č.41]

Napríklad N.V. Knowles dostal iba 0,2 0,3 a 0,2 mg CaO v suspendovaných kalcinovaných zvyškoch MdGPaO. Získal sa analýzou troch dávok 1 g dolomitu (30,5% CaO a 21,5% MgO). napriek skutočnosti, že pri každej analýze sa vápnik vyzrážal štyrikrát ako oxalát, aby sa zaistilo, že je úplne bez horčíka. Ukladanie sa uskutočňovalo zakaždým v objeme približne 250 ml a zrazenina sa premyla 25 až 50 ml 1% roztoku oxalátu amónneho a celkový objem spojených filtrátov a premývacej vody presiahol 1000 ml. Zdá sa, že v priebehu prvej precipitácie sa vyskytla prakticky celá strata spôsobená rozpustnosťou oxalátu vápenatého, pretože hmotnosti CaO získané po štyroch zrážaniach boli presne rovnaké ako hmotnosti získané po troch zrážaniach. TZ väčšie množstvo vápnika zostávajúce v roztoku po prvom vyzrážaní nebolo nepochybne spôsobené výraznejšou koncentráciou horečnatých a amónnych solí v roztoku. [C.704]

Pozri strany, na ktorých je uvedený termín oxalát vápenatý: [p.209] [p.251] [p.77] [p.486] [c.70] [p.445] [p.22] [s. str.127] [p.72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Pozri kapitoly v:

Oxalát vápenatý

Oxalát vápenatý - soľ kovu alkalických zemín vápenatej a organickej dvojsýtnej kyseliny šťaveľovej so vzorcom CaC2O4, bezfarebné kryštály, tvoria kryštalický hydrát.

Obsah

recepcia

  • Výmenné reakcie:

Fyzikálne vlastnosti

Oxalát vápenatý tvorí bezfarebné kubické kryštály.

Z vodných roztokov vzniká kryštalický hydrát CaC.2O4• H2O - bezfarebné monoklinické kryštály. V literatúre je zmienka o CaC kryštalickom hydráte2O4• 3H2O.

Chemické vlastnosti

  • Reagovať so silnými kyselinami:

literatúra

  • Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chémia. Chémia kovov. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
  • Chemist Handbook / Redkol: Nikolsky B.P. et al., 2. vyd., Rev. M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 str.
  • Chemist Handbook / Redkol: Nikolsky B.P. a ďalšie - 3. vydanie, Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 str.

Nadácia Wikimedia. 2010.

Pozrite sa, čo je "oxalát vápenatý" v iných slovníkoch:

Chlorid vápenatý - účinná látka ›› Chlorid vápenatý (chlorid vápenatý) Latinský názov Calcii chloridum ATX: ›› B05XA07 Chlorid vápenatý Farmakologická skupina: Makro a mikroprvky Nosologická klasifikácia (ICD 10) ›› D69.0 Alergická purpura...... Slovník liečiv

Glukonát vápenatý - Chemický názov: Vápniková soľ kyseliny glukónovej Hrubý vzorec: C12H22CaO14 Kód CAS: 299 28 5 Medzinárodný názov: glukonát vápenatý (glukonát vápenatý) Skupina: Regulátor výmeny fosforečnanu vápenatého Popis...... Wikipedia

oxalát vápenatý - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Témy biotechnológií en oxalát vápenatý... Technical Translator's Reference

Síran vápenatý - Na zlepšenie tohto článku je žiaduce: Opraviť článok podľa štylistických pravidiel Wikipédie. Wikify článok... Wikipédia

Glukonát vápenatý - (Calcii gluconas)... Wikipédia

Karbid vápenatý - karbid vápenatý... Wikipédia

Hydroxid vápenatý - Všeobecne... Wikipedia

Oxid vápenatý - Všeobecne... Wikipedia

Uhličitan vápenatý - uhličitan vápenatý... Wikipédia

Chlorid vápenatý - Všeobecne... Wikipedia

Prečo sa v moči nachádzajú oxaláty vápenaté - vplyv na zdravie obličiek

Nikdy ste nepočuli o oxaláte vápenatom? Čo znamená ich prítomnosť v moči? A aké sú možné dôsledky? V dôsledku nevyváženej stravy alebo nedostatočného príjmu vody počas dňa sa v moči objavujú kryštály oxalátu vápenatého.

Ak je ich koncentrácia dostatočne vysoká a neprijímajú sa žiadne opatrenia, môže to viesť k nebezpečným následkom, ako je napríklad tvorba obličkových kameňov.

Čo znamená prítomnosť oxalátu vápenatého v moči

Čo je oxalát vápenatý? Je to vápenatá soľ, ktorej chemický vzorec je CaC2O4. Vytvára sa z kyseliny šťavelovej a existuje vo forme kryštálov.

U ľudí sú kryštály oxalátu vápenatého, ak sú prítomné vo veľkých množstvách na úrovni močového traktu, hlavnou príčinou tvorby obličkových kameňov (tj tvorby kameňov vo vrstve obličiek): patologický stav nie je veľmi nebezpečný, ale veľmi bolestivý.

Prítomnosť oxalátu vápenatého v moči je veľmi častým javom, ktorý by nemal spôsobiť úzkosť, pretože je často spojený s inými faktormi.

Ale aké sú alarmujúce koncentrácie oxalátu vápenatého?

Vysoké koncentrácie môžu indikovať ochorenie.

Analýza moču sa spravidla vykonáva ako kontrolný postup. Preto by ste mali vedieť, aké hodnoty koncentrácie kryštálov oxalátu vápenatého sa považujú za normálne a ktoré indikujú patológiu. Ale na záver môžeme konštatovať, že vedľa položky "kryštály" môžeme čítať: chýbajúce, zriedkavé alebo prítomné v stopových množstvách.

Normálne hodnoty: 10 až 40 mg v 24-hodinovom odbere moču u mužov a žien.

Prekročenie týchto hodnôt indikuje prítomnosť mnohých kryštálov v moči, potom je potrebné vykonať dôkladnejšie vyšetrenie, čo môže naznačovať prítomnosť obličkových kameňov alebo iných ochorení.

Odhady koncentrácie oxalátov v moči nestačia na určenie typu možnej poruchy, takže diagnostiku dopĺňajú ultrazvukové a röntgenové štúdie.

Vysoké hladiny oxalátu vápenatého v moči sú spojené s:

  • Renálna kolika: silná bočná bolesť a ťažkosti s močením, pri ktorých môže byť podozrenie na renálnu koliku spôsobenú kameňmi;
  • Infekcia močových ciestOxalát vápenatý spolu s množstvom bielych krviniek indikuje pravdepodobnú infekciu močových ciest.

Príčiny oxalátu vápenatého v moči

Existujú rizikové faktory, ktoré vedú k tvorbe kryštálov oxalátu vápenatého v moči, a ak nie sú eliminované vo vhodnom čase, môžu viesť k rozvoju patológií.

Pozrime sa, aké sú rizikové faktory pre zvýšenie hladín oxalátu vápenatého:

  • Objem moču klesáToto je stav, ktorý nastáva, keď telo nedostane potrebné množstvo tekutiny. To môže byť spôsobené tým, že osoba pije veľmi málo alebo silnú stratu tekutín v dôsledku hnačky a zvracania, intenzívneho potenia. Tento rizikový faktor je neodmysliteľný pre deti a starších ľudí, ktorí sa kvôli svojmu veku spravidla necítia smädne alebo zabudli piť vodu.
  • Aktívne vylučovanie sodíka: zvýšenie odstránenia sodíka v dôsledku jeho nadmerného príjmu v strave, najmä konzumácia slaných potravín a neprimerané používanie soli v kuchyni.
  • Zvýšený vápnik v močiVysoký príjem vápnika v strave alebo nadmerný príjem vitamínu D môže viesť k zvýšeniu vylučovania vápnika, po ktorom nasleduje tvorba kryštálov oxalátu.
  • Redukcia citrátu v močiPatologický stav metabolickej acidózy alebo zápalového ochorenia čriev, ktoré spôsobujú nerovnováhu v tele a pokles hladiny citrátu v moči, ktorý je nevyhnutný na boj proti zvýšeniu koncentrácie oxalátu.
  • Zvýšený oxalát v močiKonzumácia potravín s vysokým obsahom oxalátu, ako je napríklad repa, špenát, kakao, čierny a červený čaj, môže viesť k ich akumulácii v krvi a následne k zvýšeniu koncentrácie moču.
  • Prítomnosť kyseliny močovej: diéta bohatá na živočíšne bielkoviny vedie k zvýšeniu hladiny kyseliny močovej v krvi. To je často spojené so zvýšením koncentrácie oxalátu vápenatého.
  • Obezita a diabetes typu 2Choroby ako obezita alebo inzulínová rezistencia, typická pre diabetes typu 2, môžu viesť k zvýšenému odstráneniu vápnika a oxalátu znížením vylučovania citrátu.
  • vitamínyPrítomnosť oxalátu vápenatého v moči môže byť spôsobená nedostatkom vitamínov alebo zmeneným metabolizmom vitamínov. V niektorých štúdiách sa zistilo, že nedostatok vitamínu B6 úzko súvisí s rastom oxalátu vápenatého v moči. Ďalšia štúdia zistila, že vitamín C, ak je v alkalickom prostredí, môže byť premenený na šťavelan vápenatý.

Nadbytok oxalátu v moči - diéta a výživa

Jedlo, v kombinácii s denným príjmom najmenej 2 litre vody, sa považuje za najlepší spôsob, ako eliminovať mierne zvýšenie množstva šťavelanu vápenatého. V špeciálnych podmienkach, ako je tehotenstvo (spojené so znížením pocitu smädu), sa môžu vyskytnúť takéto problémy.

Z tohto dôvodu alebo pre iné potreby je potrebné sa vyhnúť potravinám s vysokým obsahom oxalátu.

Podľa tohto názoru môžeme rozdeliť všetky produkty do 4 kategórií:

  • Potraviny s vysokým obsahom oxalátu: musia byť odstránené zo stravy - špenát, repa, rebarbora, čierne korenie, kakao, bobule, kivi a čierny čaj.
  • Potraviny s priemerným obsahom oxalátu: mali by sa používať s mierou - kapusta, uhorky, figy, mrkva, zeler, paradajky, šalát, špargľa a fazuľa.
  • Potraviny s nízkym obsahom: aj keď obsahujú menej oxalátu, mali by sa konzumovať aj mierne - hrach, čerešne, jahody, hrušky, jablká, artičoky a zemiaky.
  • Všetky ostatné potraviny, ako napríklad chlieb, cestoviny, niektoré ryby, vajcia, mlieko a syr, sa môžu konzumovať voľne.

Ďalšie dietetické odporúčania:

  • Živočíšne bielkoviny: obmedzujú príjem živočíšnych bielkovín obsahujúcich puríny (jednu zo zložiek niektorých bielkovín), ako sú sleď, ančovičky, vedľajšie produkty, morské plody, sardinky.
  • Soľ: zníženie príjmu soli na 2-3 g denne a podľa možnosti jej nahradenie korením.
  • Proteínová strava: Vyhnite sa diéte s vysokým obsahom bielkovín, ktoré konzumujú veľké množstvo kyseliny močovej, aby sa vytvorili kryštály oxalátu vápenatého.
  • Citrusové plody: Spotreba potravín obsahujúcich kyselinu citrónovú, ako napríklad citrus, zabraňuje tvorbe oxalátu vápenatého.
  • Vitamín C: Vyhnite sa prijímaniu veľkých dávok vitamínu C, pretože, ako sa ukázalo v štúdii, môže byť premenený na oxalát vápenatý.

Lieky a prírodné liečivá

Tí, ktorí trpia obličkovými kameňmi tvorenými kryštálmi oxalátu vápenatého, môžu používať lieky alebo prírodné liečivá. V oboch prípadoch by ste mali vždy koordinovať svoje kroky so svojím lekárom.

Liečba liekmi proti oxalátu v moči

Lieky sa môžu používať na liečbu ochorení obličkových kameňov a na prevenciu ich výskytu, ak sa v moči nachádzajú vysoké hladiny oxalátu.

Medzi liekmi používanými pri liečbe máme:

  • diuretiká: používa tiazidové diuretiká, ktoré znižujú hladinu vápnika a udržujú ho v kostiach.
  • Alkalizovanie drog: obsahujú citrát draselný a slúžia na zabránenie acidózy, ktorá stimuluje tvorbu kryštálov oxalátu.
  • alopurinol- používa sa, keď kryštály šťaveľanu vápenatého tiež zisťujú prítomnosť kyseliny močovej, čo prispieva k tvorbe šťavelanu vápenatého.

Niekedy môžete užívať lieky proti bolesti v prípade symptomatických obličkových kameňov.

Ak konvenčná medicína nefunguje, môže to stáť za to vyskúšať alternatívne metódy.

Prírodné prostriedky pre oxalát

Aké prírodné prostriedky môžeme použiť na boj s oxalátom vápenatým?

  • Rybí olej: schopný znížiť koncentráciu vápnika a hladiny kyseliny močovej, hoci mechanizmus tohto účinku je nejasný.

Analytická chémia. Časť 1

Analytici budú potrební, pokiaľ chcú ľudia vedieť
koľko zlata je v ich korune. (C)

V poslednej dobe sa na geektimes.ru objavil článok o ortuti a spôsoboch jeho stanovenia, v ktorom boli niektoré body týkajúce sa stanovenia obsahu ortuti chemicky prezentované, úprimne povedané, nie tak horúce. Keďže v prevažnej väčšine prípadov sa veda analytickej chémie podieľa na určovaní obsahu, chcela by som vám povedať viac o jej metódach.


Analytická chémia je jednou z najstarších odvetví chemických poznatkov, ak nie viac - najstaršia. Jeho úlohou je kvalitatívna a kvantitatívna analýza, t. v dôsledku toho možno zistiť, čo (kvalitatívna analýza) a v akom množstve (kvantitatívna analýza) je obsiahnutá vo vzorke predloženej na analýzu.
Najprv som si myslel, že začnem, ako v učebniciach, klasifikáciou kvantitatívnych metód, ale potom som zmenil názor. V analytickej chémii je všetko tak prepojené a zároveň protichodné (z hľadiska klasifikácie), že musíte ísť metódou ponorenia.
Zo všetkých metód, ktoré sú k dispozícii v analytickej chémii, je špeciálne miesto obsadené klasikou chemickej analýzy: gravimetricky (gravimetricky alebo hmotnostne, analýzy) a titračnou analýzou (titračná analýza, tiež objemová analýza, tiež titrácia, on je "Ham", on je "one-legged"). Po prvé ide o klasické, najstaršie metódy chemickej analýzy. Po druhé, sú referencie, takže na rozdiel od všetkých ostatných (okrem, možno jedného), nepotrebujú vzorku so známym množstvom látky, ktorá sa má určiť (nazýva sa analyt). Po tretie, v prevažnej väčšine prípadov, gravimetricky a v 100% prípadov, môže byť titračná analýza skutočne charakterizovaná epithetom „chemický“, pretože v priebehu ich vykonávania dochádza k chemickým zmenám, ktorých atribútom je prasknutie a tvorba chemických väzieb. Po štvrté, toto sú niektoré z najpresnejších metód. Za správne zvolených podmienok na určenie ich relatívnej chyby nepresahuje 0,1-0,2%.
Podstata gravimetrickej analýzy je úplne jednoduchá. S analyzovanou vzorkou sa uskutočňujú manipulácie, v dôsledku čoho sa analyt prenesie do látky, ktorá sa môže oddeliť od ostatných zložiek a odvážiť.
Tu je príklad, ktorý je často ilustrovaný nielen aplikáciou metódy, ale aj miliónmi ťažkostí, ktoré ju sprevádzajú a ktoré by ju mal používať odborník.
Predpokladajme, že je potrebné stanoviť obsah vápnika vo vodnom roztoku a forma existencie vápnika, to znamená zlúčenín, do ktorých vstupuje, nie je dôležitá. V tomto prípade sa hovorí o elementárnej analýze, v dôsledku čoho sa získa hmotnostný podiel atómov jedného alebo iného prvku vo vzorke.
V analyzovanom roztoku sa pridá oxalát - soľ kyseliny šťaveľovej. Počas reakcie sa vyzráža monohydrát oxalátu vápenatého, ktorý sa oddelí od roztoku filtráciou.

Získali sme takzvanú zrážanú formu.
Len filtrovaný sediment nemožno odvážiť - obsahuje vodu. Voda je priamo zahrnutá v zložení zlúčeniny a jednoducho adsorbovaná na kryštáloch. Pri sušení šťavelanu vápenatého pri 105-110 ° C sa adsorbovaná voda odparuje a chemicky viazaná voda zostáva.

Výsledný monohydrát oxalátu vápenatého sa však tiež nedá odvážiť (presnejšie, je to možné, ale veľmi ťažké), pretože je dostatočne hygroskopický (môže absorbovať vlhkosť zo vzduchu) a pri lokálnom prehriatí môže stratiť časť kryštalizačnej vody. Ak sa zrazenina monohydrátu oxalátu vápenatého zahreje na 200 ° C, kryštalizačná voda odletí.

Je však stále nemožné zvážiť výsledný bezvodý oxalát vápenatý (opäť je to možné, ale málokedy to robí). On, rovnako ako jeho predchodca, monohydrát, je hygroskopický a navyše s lokálnym prehriatím sa môže tiež pomerne ľahko čiastočne rozkladať.
Vhodné na váženie uhličitanu vápenatého, ktorý sa tvorí z bezvodého oxalátu pri teplotách 450 - 550 ° C.

Uhličitan vápenatý (hlavná zložka kriedy a vápenca) neabsorbuje vodu. A všetko je dobré, ale nie vždy je možné udržiavať teplotu muflovej pece v takých úzkych limitoch. Ak teda vaše zariadenie umožňuje udržiavať daný rozsah teplôt, potom môže byť vyzrážaná forma, monohydrát oxalátu vápenatého, premenená kalcináciou na uhličitan vápenatý, ktorý sa nazýva hmotnosť alebo gravimetrická forma. Ak sa úradom nepodarilo rozdeliť dobrú muflu, potom je potrebné kalcinovať pri teplote nad 900 ° C a určiť hmotnosť inej hmotnostnej formy, oxidu vápenatého, ktorý je produktom karbonátového rozkladu.

Môžete to urobiť inak. Kalcifikujte zrazeninu monohydrátu oxalátu vápenatého až do 900 ° C. Takto vzniká zmes uhličitanu a oxidu vápenatého. Potom môžete do téglika vložiť nejakú kyselinu sírovú. Zmení zmes oxidu a uhličitanu na síran vápenatý, ktorý po kalcinácii pri 900 ° C môže tiež slúžiť ako hmotnostná forma.

Môžete sa pýtať, prečo nie je možné okamžite vyzrážať ión síranu vápenatého, pretože síran vápenatý je mierne rozpustný vo vode. Odpoviem. Rozpustnosť síranu vápenatého (0,207 g v 100 ml vody) je v porovnaní s rozpustnosťou oxalátu (0,00068 gv 100 ml vody) veľmi vysoká, takže ak použijete sulfát ako precipitát, strata vápnika bude taká veľká, že zákazník a šéfi pre vás zariadia matka, ktorá rýchlo spôsobuje existenciálnu krízu v chemickom povolaní. Hoci, samozrejme, za určitých podmienok je možné použiť sulfátový anión ako precipitant ;-).
Okrem už opísaných problémov existujú aj iné čipy, ktoré robia gravimetrickú analýzu veľmi ťažkou a najnepríjemnejšou.
Aby bolo možné pochopiť, že sediment možno dlhšie držať mimo mufle, musí byť téglik s ním pravidelne odvážený a môžete vidieť, či došlo k poklesu hmotnosti v porovnaní s predchádzajúcimi indikáciami. Na tento účel sa strašne horúci téglik vytiahne s kliešťami z pece, rýchlo sa vloží do exsikátora - nádoba, ktorá zabraňuje príjmu vlhkosti zrazeninou, sa ochladí a potom sa odváži. A tak - niekoľkokrát.
Životný analytik vám nezdá maliny? Ale to sú len kvety. Vráťme sa k vyzrážanej forme, monohydrátu oxalátu vápenatého.
Ak vápnik v roztoku nie je jeden a je prítomný veľký počet zlúčenín iných prvkov, najmä tých, ktoré sa môžu vyzrážať oxalátom (napríklad horčíkom), potom je možné ko-precipitovanie, to znamená ko-precipitácia niekoľkých zlúčenín. Aby sa zabránilo koprecipitácii, je nevyhnutné, aby kryštály vyzrážanej formy boli čo najširšie a najpravdepodobnejšie, potom bude počet zachytených nečistôt minimálny. To sa dosahuje niekoľkými spôsobmi: zrážanie by sa malo vykonávať pomaly, to znamená, že sa pomaly pridáva zrazenina, a s miernym presýtením, to znamená s malým nadbytkom zrazeniny. V týchto prípadoch je rýchlosť nukleace malá, kryštalizačné centrá sú malé, resp. Kryštály sú malé a sú veľké.
Samozrejme, všetko, čo je uvedené vyššie, je platné, ak je vyzrážaná forma kryštalická. Ak je amorfná, potom urobte presne opačný (: -D), aby amorfná zrazenina mala minimálnu povrchovú plochu a nekumulovala veľa nečistôt (veľký prebytok precipitátora funguje ako koagulant).
Niekedy je koprecipitácia dobrá, nie zlá. Ak je obsah analytu vo vzorke malý, je možné vykonať analýzu tak, aby sa mikrokomponenty spolu ko-koolyzovali so špeciálne zavedeným zberačom. Keď k tomu dôjde, koncentrácia analytu. Zberač sa môže preniesť do roztoku s malým množstvom rozpúšťadla a analyt sa môže znovu vyzrážať oddelene od koncentrovaného roztoku.
Algoritmus konkrétnych činností v chémii všeobecne, a najmä v analytickej chémii, sa konkrétne nazýva technika.
Na stanovenie vápnika metódou oxalátu je táto technika nasledovná (vynechám číselné charakteristiky objemov a koncentrácií použitých činidiel).
Do testovacieho roztoku sa pomaly naleje šťavelan amónny. Oxalát amónny, aj keď nie je dobre premytý zo zrazeniny, pri zahrievaní sa úplne rozkladá, na rozdiel od sodných a draselných oxalátov, takže sa používa.
Vyzrážaná kryštalická zrazenina sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej. Rozpustenie v kyseline chlorovodíkovej je spôsobené tým, že oxalát vápenatý je tvorený soľou relatívne slabej kyseliny šťavelovej, ktorá je nahradená silnou kyselinou chlorovodíkovou.

Výsledný roztok sa zahrieva a pomaly po kvapkách naleje roztok amoniaku na pH = 4. V tomto prípade sa kyselina chlorovodíková neutralizuje a znova sa vytvorí zrazenina šťavelanu vápenatého.

Depozícia z kyslého roztoku umožňuje odstrániť koprecipitáciu takejto častej interferujúcej prímesi ako horčíka. Po vyzrážaní sa zrazenina ponechá v materskom lúhu počas 2 hodín, takže sa zrie, to znamená, že sa rozpustia malé kryštály obsahujúce nečistoty a väčšie čisté kryštály sa zväčšia.
Zrazenina sa oddelí filtráciou a premyje. Ak si spomeniete, použili kyselinu chlorovodíkovú na rozpustenie, takže je potrebné opláchnuť, až kým výplachy neprestanú dávať pozitívnu reakciu na ióny chloridu. Premývanie sa uskutočňuje roztokom oxalátu amónneho - znižuje rozpustnosť oxalátu vápenatého vo vode.
V niektorých prípadoch, keď je obsah interferujúcich nečistôt vysoký, nie je možné stanoviť vyššie uvedený vápnik použitím vyššie uvedeného spôsobu.
Môžete sledovať video, ktoré ukazuje počiatočné štádiá oxalického gravimetrického stanovenia vápnika. V ňom sa vyzrážaný šťavelan vápenatý nerozpúšťa v kyseline chlorovodíkovej, ale do analyzovaného roztoku sa pridá kyselina chlorovodíková a potom sa z neho zráža.

Nabudúce budem písať o inej klasickej metóde chemickej analýzy, ale teraz zhrniem 2 hlavné požiadavky, ktoré musia byť splnené pri gravimetrických definíciách s tvorbou zrážok:
1) Rozpustnosť vyzrážanej formy musí byť veľmi malá.
2) Hmotnostná forma musí mať presne stanovené zloženie, ako sa uvádza, musí byť tvorená stechiometrickou zlúčeninou.
Samozrejme, gravimetrická analýza nie je vždy spojená so zrážaním. Napríklad v mojom laboratóriu sa obsah suchého zvyšku alebo vody stanoví gravimetricky hmotnosťou jednoducho zahrievaním časti vzorky analyzovanej v peci pri 105 ° C na konštantnú hmotnosť. Pri tejto teplote sa voda odparí a hmotnostný rozdiel poskytne jej absolútny obsah. Nevyžaduje sa nič. Takáto analýza sa môže nazývať len chemicky len čiastočne, pretože na jednej strane, samozrejme, vám umožňuje vedieť o chemickom zložení (koľko vody je obsiahnuté), ale na druhej strane nie je sprevádzané chemickými transformáciami.
Otázky?

Napíšte reakciu získania jodoformu z etylalkoholu?
A písať reakcie dostať šťaveľan vápenatý z kyseliny šťaveľovej.

Šetrite čas a nevidíte reklamy so službou Knowledge Plus

Šetrite čas a nevidíte reklamy so službou Knowledge Plus

Odpoveď

Odpoveď je daná

dickovatatyana

Takže môžete získať jódformu etylalkoholu:
6NaHC03 + 4I2 + C 2H5OH - CHI3 (jodoform) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

A dostať šťavelan vápenatý z oxalátu k vám:
H2C204 + CaO ----> CaC204 + H20

Pripojiť znalosti Plus pre prístup ku všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojiť znalosti Plus vidieť odpoveď práve teraz.

Ak chcete získať prístup k odpovedi, pozrite si video

No nie!
Názory odpovedí sú u konca

Pripojiť znalosti Plus pre prístup ku všetkým odpovediam. Rýchlo, bez reklamy a prestávok!

Nenechajte si ujsť dôležité - pripojiť znalosti Plus vidieť odpoveď práve teraz.

Oxalát vápenatý

Oxalát vápenatý - soľ kovu alkalických zemín vápenatej a organickej dvojsýtnej kyseliny šťaveľovej so vzorcom CaC2O4, bezfarebné kryštály, tvoria kryštalický hydrát.

Obsah

recepcia

  • Výmenné reakcie:
matsfCaC_2O_4 zmenšenie + 2 NH_4Cl>

Fyzikálne vlastnosti

Oxalát vápenatý tvorí bezfarebné kubické kryštály.

Z vodných roztokov vzniká kryštalický hydrát CaC.2O4• H2O - bezfarebné monoklinické kryštály. V literatúre je zmienka o CaC kryštalickom hydráte2O4• 3H2O.

Chemické vlastnosti

  • Reagovať so silnými kyselinami:
matsfCaCl2 + H_2C_2O_4>

Napísať recenziu na článok "Oxalát vápenatý"

literatúra

  • Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chémia. Chémia kovov. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
  • Chemist Handbook / Redkol: Nikolsky B.P. et al., 2. vyd., Rev. M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 str.
  • Chemist Handbook / Redkol: Nikolsky B.P. a ďalšie - 3. vydanie, Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 str.

Výpis charakterizujúci oxalát vápenatý

„Monsieur mon frere. J'ai appris hier que malgré la loyaute avec laquelle j'ai maintenu MES stretnutiu envers Votre majes, SES skupinky ont Franchise les Frontieres de la Russie et JE recois l'instant de Petersbourg une poznámku par laquelle le comte Lauriston, naliať príčinu de cette agresie, Annonce que votre majestátu s'est consideree comme en etat de Guerre avec moi le des moment ou le princa Kourakine fait la demande de ses passeports. Les motívy sur lesquels le duc de Bassano fondait syn refuse de les lui delivrer, n'auraient jamais pu me faire supposer que cette demarše servirait jamais de l'pretexte agresie. En effet cet Ambassadeur n'y jamais ete autorise comme il l'DECLARE lui meme, et aussitot que J'en FUS informe, JE lui ai fait connaitre Combien JE le desapprouvais en lui Donnant advokátskej komory de Rester syn Poste. Si Votre majestátu n'est pas intentionnee de verser le spieval de nos peuples naliať un malentendu de ce žáner et qu'elle consente retirer ses divadelníkov du Territoire Russe, JE regarderai ce qui passe s'est comme non Avena, et un accommodement entre možné. Dans le cas contraire, Votre majestátu, je me verrai force de repousser une attaque que rien n'a provoquee de ma part. Závisí od Votre Majeste d'eviter a l'humanite les calamites d'une nouvelle guerre.
Je suis, atď.
(signe) Alexandre.
[„Môj pane brat! Včera za mnou prišiel, že napriek otvorenosťou, s ktorou stále mi moje povinnosti s ohľadom na Vaše Veličenstvo, vaše vojská prekročila ruskej hranice, a až teraz dostal z Petrohradu, listu, ktorý gróf Lauriston ma informuje o tejto invázie, že vaše Veličenstvo sa so mnou považuje za nepriateľské vzťahy, pretože princ Kurakin požadoval pasy. Dôvody, na ktorých Duke Bassano založené jeho odmietnutie vydávať tieto pasy by nikdy mi veriť, že čin môjho veľvyslanca slúžil ako zámienka pre útok. A v skutočnosti nemal odo mňa príkaz, ako ho oznámil; a hneď ako som sa o tom dozvedel, okamžite som vyjadril svoju nespokojnosť s princom Kurakinom, ktorý ho poveril plnením povinností, ktoré mu boli zverené. Ak je Vaša Veličenstvo nie je ochotná preliali krv našich občanov, pretože tohto nedorozumenia, a ak budete súhlasiť, aby stiahla svojich vojakov z ruských majetku, porušila som všetko, čo sa stalo, a dohoda medzi nami bude možné. Inak budem nútený odraziť útok, ktorý nebol iniciovaný mnou. Vaše Veličenstvo, stále máte možnosť zachrániť ľudstvo pred hrozbou novej vojny.
(podpísaný) Alexander ". t ]


13. júna, o dve hodiny ráno, panovník zvolal Balasheva k sebe a prečítal mu svoj list Napoleonovi, nariadil mu, aby tento list prevzal a osobne ho odovzdal francúzskemu cisárovi. Vysielajúc Balasheva, panovník mu znovu zopakoval slová, ktoré by nezmieril, pokiaľ by aspoň jeden ozbrojený nepriateľ zostal na ruskej pôde a nariadil, aby sa slová odovzdali Napoleonovi. Panovník tieto slová nepísal v liste, pretože s jeho taktom cítil, že tieto slová sú nepohodlné na prenos v okamihu, keď bol vykonaný posledný pokus o zmierenie; ale určite nariadil Balashevovi, aby ich osobne odovzdal Napoleonovi.
Po odchode v noci 13. - 14. júna, Balashev, sprevádzaný trumpetistom a dvomi kozákmi, prišiel na svitanie v dedine Rykonty, na francúzskych základniach na tejto strane Nemana. Zastavili ho francúzske jazdectvo.
Jeden francúzsky husarský poddôstojník, oblečený v karmínovej uniforme a kožušinovom klobúku, kričal na Balasheva, ktorý sa blížil a nariadil mu, aby sa zastavil. Balashev sa okamžite nezastavil, ale pokračoval v prechádzke po ceste.
Poddôstojník, zamračil sa a mrmlal prekliatie potom presunul jeho koňa do hrude Balashov, uchopil meč a vykríkol hrubo na ruského generála, pýta sa ho, či bol hluchý, nemohol počuť, čo bolo povedané k nemu. Balashev sa zavolal. Unther dôstojník poslal vojaka k dôstojníkovi.